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    【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（ ）

    A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

    B. 电子移动方向是由a极流向b极

    C. 该装置将化学能转化为电能

    D. b极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

    【答案】A

    【解析】A、锂是活泼的金属，极易与水反应，则不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，选项A不正确；B、锂是活泼的金属，因此负极是锂，即a是负极，原电池中电子从负极流向正极，即由a极流向b极，选项B正确；C、该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项C正确； D、锂是活泼的金属，锂做负极，发生反应为：Li-e-═Li+。根据总反应式以及负极反应式可知，b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，选项D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4H2O）:

    回答下列问题:

    (1)NaNO2中N的化合价为_______。

    (2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。

    (3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。

    (4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。

    (5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

    (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

    (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

    (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中

    发生反应的离子方称式为_________________________。

    (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

    B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

    C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

    D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是

    A. a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变

    C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-

    D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )

    A．Mg2＋向正极迁移

    B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

    C．Mo3S4发生氧化反应

    D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

    （2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )

    A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

    B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

    C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

    D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

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