[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.将22.4 L氯化氢溶于足量水中.溶液中含有的氯化氢分子数为NAB．合成氨反应达平衡时.形成NA个键的同时.就有6NA个N-H键形成C．1 mol乙烯分子中含有5NA个共用电子对D．16 g CH4与18 g 所含的质子数均为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

B．合成氨反应达平衡时，形成NA个键的同时，就有6NA个N—H键形成

C．1 mol乙烯分子中含有5NA个共用电子对

D．16 g CH4与18 g 所含的质子数均为10NA

【答案】B

【解析】盐酸中不存在氯化氢分子，A项错误；根据N2+3H22NH3，反应达平衡时，生成1 mol N2(形成1 mol键)的同时，生成2 mol NH3(形成6 mol N—H键)，B项正确；1 mol乙烯分子中含有6NA个共用电子对，C项错误；16 g CH4所含的质子数为10NA，18 g 所含的质子数为11NA，D项错误。

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（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。