Question

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
A.消耗氧气的体积为1.68 L
B.混合气体中含NO21.12 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.参加反应的硝酸是0.4mol

Answer 1

【答案】B
【解析】标况下2.24L混合气体的物质的量为： =0.1mol，则n（NO2）+n（NO）=0.1，得失电子守恒知：n（NO2）+3n（NO）=0.2，解得n（NO2）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，反应消耗的铜的物质的量为4molL﹣1×50×10﹣3L× =0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，

A、消耗氧气的体积为 ×22.4=1.12 L，故A不符合题意；

B、因为n（NO2）=0.05mol，所以V（NO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故B符合题意；

C、此反应过程中转移的电子为0.2 mol，故C不符合题意；

D、参加反应的硝酸是0.1mol+0.2mol=0.3mol，故D不符合题意；

故答案为：B．
根据化学反应过程中的电子守恒和原子守恒进行计算各种物理量即可.