将amol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为
A．(a+b)/4 mol/L B．4(3a+b) mol/L C．4(a+b) mol/L D．(3a+b)/4 mol/L
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．1mol H2含有的分子数目为NA
B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示
：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是因为 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 
2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。
（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)
（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
①没有进行A操作____________。
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。
③定容时俯视刻度线____________。
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸溶液，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
C．称量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
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