Question

【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】水的离子积常数KW只与温度有关，若外加酸、碱， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的电离；若外加盐，如加入氯化钠不影响水的电离，加入碳酸钠促进水电离，故A正确；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，Kb不变，故C错误；醋酸中 ，氨水中，所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)与c(OH－)才相等，故D错误。