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    在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

    A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

    A

    【解析】

    试题分析：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2 molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，选A。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算。

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    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。

    A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

    （2）过滤操作用到的玻璃仪器有： 。

    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。

    （4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式： ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 。

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    （2）该气体所含原子总数为________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

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