【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】小于 1：3 1:1 变小 逆向 平衡向左移动 小于
【解析】
(1)热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1表示1mol氮气(g)与3mol 氢气(g)完全反应生成2mol氨气(g)反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应,加入1molN2和3molH2不可能完全反应,所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：小于；
(2)对N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在密闭容器中，开始时n(N2):n(H2)=1:3，反应时消耗n(N2):n(H2)=1:3，故平衡时n(N2):n(H2)=1:3，所以c(N2):c(H2)=1:3，转化率之比为1:1。
答案为：1：3；1：1；
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小。
答案为：变小；
(4)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。
答案为：逆向；
(5)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，由于吸热容器内温度小于原来温度的2倍。
答案为：平衡向左移动；小于。
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【题目】莫沙朵林
是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。
请回答下列问题：
(1)已知①是水解反应，则
分子中手性碳原子数是________。
(2)在加热、盐酸催化的条件下生成
，写出②的化学方程式________。
(3)有机物
中含氧官能团的名称为________。
(4)化合物
的结构简式为
，则
的反应类型为________，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物
的分子式为________。
(5)同时满足下列条件的
的同分异构体有________种。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与
溶液发生显色反应
(6)下列有关莫沙朵林的说法正确的是________。
A.可以发生水解、取代、氧化
B.
分子只有一个五元碳环
C.
莫沙朵林最多可以消耗
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(7)已知：
设计由
制备
的合成路线________。
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【题目】纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法不正确的是（ ）
A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂
B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L
C.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
D.点D对应溶液中存在关系：c(N
)>c(Na+)>c(HN3)
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【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH-=NO
+NO
+H2O
B.(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO
=PbSO4↓
C.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO+4H+=Al3++2H2O
D.NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
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【题目】1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol
C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。
(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。
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【题目】依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化
|
|
下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
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