亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是 ( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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科学家发现铂的两种化合物a和b(见下图),实验测得a和b具有不同的性质,且a具有抗癌作用,而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是
A. a和b互为同分异构体 B. a和b互为“镜”和“像”的关系
C. a和b的空间构型是平面四边形 D. a和b分别是非极性分子和极性分子
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(1)在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化。已知:破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量;破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在相应的横线上。
①________kJ ②________kJ ③________kJ
(2)今有2H2+O2 =2H2O反应构成燃料电池,则负极通的应是 ,用KOH溶液作电解质,负极的电极反应式为 ,正极的电极反应式为 。
(3)若把H2改为CH3OH,用KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式: .
(4)电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池,电极材料为惰性电极,U形管装有饱和食盐水;实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中阴极上的电极反应式为______________________,在阴极附近观察到的现象是_______________。
②随着气体的生成,饱和食盐水中产生了两种不同的颜色:
阳极区是 色,阴极区是 色。
③电解一段时间后取出电极,将U形管内的液体搅拌混匀,又发生了化学反应,该反应的化学方程式是 ;该溶液可用作消毒剂,原因是__________________
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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下列判断正确的是 ( )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 (2009·天津理综,1A)
②NO2溶于水时发生氧化还原反应 (2012·天津理综,2C)
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (2010·福建理综,7C)
④阴离子都只有还原性 (2008·北京理综,8B)
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤
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已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质,能与稀盐酸反应,Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+===Cu2++Cu。下列有关说法不正确的是 ( )
A.CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu
B.CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2===2Cu+2HCl
C.CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH+3HNO3===Cu(NO3)2+NO↑+2H2O
D.CuH受热分解的化学方程式为2CuH===2Cu+H2↑
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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:______________________________。
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
。下列说法正确的是( )。
A.Fe2+、S2O32-都是还原剂 B.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol
C.硫元素被氧化,铁元素被还原 D. x=2
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