信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
下列关于铜、铝、铁的说法,正确的是
A.三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中 |
B.三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈 |
C.三种金属均能与硫反应,分别生成Cu2S、Al2S3、FeS |
D.三种金属的还原性:Al>Fe>Cu;离子的氧化性:Cu2+>Fe3+>Al3+ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知氧化性Fe3+>Cu2+。现将铜粉放入稀盐酸中,微热后无明显现象发生;当加入下列物质后,铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
A.FeSO4 | B.Fe2(SO4)3 | C.KNO3 | D.HNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈 |
B.硬度比生铁小 |
C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气 |
D.与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A.加热时有气体放出 |
B.滴加盐酸时有无气泡生成 |
C.溶于水后滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 |
D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
B.反应后产生13.44 L H2(标准状况) |
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol |
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与社会生活联系非常的紧密,下列有关分析错误的是
A.铝很活泼但在生活中应用广泛,是因为铝表面有一层致密的保护膜 |
B.过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂,是因为过氧化钠受热分解得到氧气 |
C.节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色,是因为发生了焰色反应 |
D.铝盐和铁盐可用作净水剂,是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- |
B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- |
C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- |
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)= Na2O(s) ΔH1=" -" 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ΔH2=" -" 511 kJ·mol-1 ,下列说法正确的是 ( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1 |
D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ | B.②③④③ | C.②③⑤③ | D.①③⑤③ |
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