Question

（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为

-285.8KJ/mol

，表示H₂燃烧热的热化学方程式为

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为

-11.46kJ/mol；

，表示其中和热的热化学方程式为

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量以即反应中的热量与物质的量成正比来解答；
（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；

解答：解：（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：-285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；

点评：本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热和燃烧热的概念．