Question

实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。

  实验记录以下：

实验I   从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。

体积(NaOH)/mL	pH
5.0	2.2
10.0	2.4
表 1   20.0	3.0
24.0	3.8
24.8	4.5
25.0	7.0
25.2	9.5
26.0	10.0
30.0	10.7

实验Ⅱ  从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。

实验Ⅲ  从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。

  实验IV  完成实验III后，再加入数滴BaCl₂，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。

  (1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。

  (2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。

  (3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

Answer 1

解析:

（1）滴定终点是恰好变色且30S再改变颜色。

（2）由图表中的数据直接展开计算即可。