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    1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．铁丝燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化

    分析 存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现．

    解答 解：A、铁丝燃烧是发生的氧化还原反应，有化学能和热能变化，故A不符合；
    B、白磷自燃是发生的氧化还原反应，有化学能和热能变化，故B不符合；
    C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；
    D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（　　）
    A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）
    A．B．CH2═CH-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
    A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯
    C．C4H8和C3H6D．C2H2和C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
    步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
    步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
    （5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    下列说法正确的是（　　）
    A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
    B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
    （1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    （2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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