有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是（）
A． ②③④⑤ B． ③④⑤⑦ C． ④⑤⑥ D． ④⑤⑦
考点： 有机物的结构和性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的有机物，应含有不饱和碳碳键或醛基，以此解答该题．
解答： 解：①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故①错误；
②苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故②错误；
③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故③错误；
④聚乙炔含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故④正确；
⑤2﹣丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑤正确；
⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑥错误；
⑦环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑦正确．
故选D．
点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，把握与酸性高锰酸钾或溴水反应的物质．
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
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| A． | 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 |
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| B． | 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 |
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| C． | 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 |
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| D． | 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）
A． C2H2 C6H6 B． C2H6 C3H6 C． C2H4 C3H4 D． C2H4 C2H5OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；
（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
A． pH=3的盐酸的Cl﹣浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO﹣浓度
B． pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H+）
C． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率
D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；
3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O；
KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字
母）；干燥塔中应使用的液体是___________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m3（标准状况）。
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属于芳香族化合物
属于脂环化合物 D． 
属于芳香烃