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    等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（　　）
    A、1：2：3
    B、1：1：1
    C、3：2：1
    D、2：3：6
    考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质,镁的化学性质,铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比．
    解答： 解：由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比，故等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，相同条件下生成氢气体积之比=1：2：3，故选A．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，可以利用方程式进行计算，题目利用电子转移守恒进行解答，结合计算过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
    B、加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
    C、向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，颜色由黄色变成红褐色
    D、向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定气体体积的主要因素是（　　）
    ①气体分子直径；②所含分子数；③气体相对分子质量；④分子间的距离．
    A、只②③④B、只②④
    C、只①③④D、①②③④全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应可设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的滤纸，a、b是Pt电极．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电池工作时．盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    B、电池工作时，电子由石墨1电极经外电路移向石墨2电极
    C、甲烧杯中电极反应式为MnO4-+5e++8H+═Mn2++4H2O
    D、滤纸丙的a电极附近出现蓝色现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是（　　）
    A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B、向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
    C、绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=+1367.0 kJ?mol-1（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+269.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中发生如下事故处理方法正确的是（　　）
    A、浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和
    B、酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
    C、苯酚沾在手上可用酒精洗去
    D、浓碱溅在皮肤上用盐酸来冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，求a：b等于
     

    （2）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为
     

    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．
    （ 4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    Mg
    800℃Ar
    Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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