Question

【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，c（OH﹣）=10﹣9mol/l，氢氧根是水电离出来，而水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而于9的NaOH溶液中c（H+）=10﹣9mol/l，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以两者水电离出的c（H+）之比为1：1，故A正确；
B、两种醋酸溶液pH为a和pH为a+1相当于加水稀释超10倍，则c1＞10c2 ， 故B错误；
C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的酸过量，溶液呈酸性，故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，NH3H2ONH4++OH﹣平衡逆向移动，NH3H2O浓度变大，氢氧根浓度变小，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．