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钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式: 。

(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂 。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为 。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为 。

 

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒

(4)Na2MoO4

(5)4.11a g

【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。

(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。

(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物,都是过滤操作。

(4)钼酸是二元酸,可直接写出钼酸钠。

(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)=×80%,n(H2+CO)=×80%×90%×4 mol=,n(Mo)=×mol= mol,m(Mo)=mol×96 g·mol-1≈4.11a g。

 

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A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

 

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能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是( )。

A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-

B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A.42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

B.电解饱和食盐水时,当0.1 mol NaCl反应时,转移的电子数为0.1 NA

C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )。

A.25 ℃时,pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA

B.0.5 mol雄黄(As4S4,所有原子都满足8电子结构,结构如图)含有NA个S—S键

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