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某有机物12g完全燃烧,生成7.2gH2O和8.96LCO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g.
(1)求分子式;
(2)又知此有机物不具有弱酸性,不能与金属钠反应,能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式.
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)先根据质量守恒求出氧气的质量,然后根据质量守恒求出最简式,最后根据相对分子质量求出分子式;
(2)结合分子式、能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,判断分子中官能团,据此书写结构简式.
解答: 解:(1)该有机物的摩尔质量为:M=
3.0g
0.5mol
=60g/mol,
12g有机物的物质的量n(有机物)=
12g
60g/mol
=0.2mol,
7.2gH2O中H原子的物质的量为:n(H)=
7.2g
18g/mol
×2=0.8mol,
标况下8.96LCO2的物质的量为:n(CO2)=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol,n(C)=0.4mol,
根据质量守恒可知:12g有机物中:m(C)+m(H)=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g,
故有机物中含有氧原子的质量为:m(O)=12g-5.6g=6.4g,
则氧原子的物质的量为:n(O)=
6.4g
16g/mol
=0.4mol,
所以:n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.8mol:0.4mol=1:2:1,
该有机物的最简式为:CH2O,分子式为(CH2O)n,又因相对分子质量为60,
即:30n=60,
解得:n=2.
所以该有机物的分子式为:C2H4O2
答:有机物分子式为C2H4O2
(2)有机物分子式为C2H4O2,可能为酸、也可能为酯,由于该有机物不能与金属钠反应,能与碱溶液反应,所以只能是甲酸甲酯,其结构简式为:HCOOCH3
答:有机物可能的结构简式为HCOOCH3
点评:本题考查有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法,明确质量守恒在计算中的应用,(2)为易错点,注意明确有机物结构与性质的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

我国科学家在研究有机分子簇集和自由基化学领域中曾涉及如图有机物:
该化合物中,官能团③的名称是
 
,官能团①的电子式是
 
.该化合物是由
 
种氨基酸分子脱水形成的,它属于
 
.该化合物水解所用的催化剂可以是
 
.写出其中一种最简单的氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol.t0时刻,建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始,改变反应的一个条件,体系中反应速率随时间变化的情况,如图所示.

试回答下列问题:
(1)T℃时,N2的转化率为:
 
,该反应的平衡常数K=
 

(2)T℃时,下列能证明该反应已经建立平衡状态的是:
 

A.体系总压强不再改变
B.混合气体颜色不再改变
C.H2的质量百分含量不再改变
D.c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
(3)t1时刻,改变的外界条件是
 
,平衡常数K(t5~t6
 
 K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同).
(4)T℃时,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,则此时 v
 
 v

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开,可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度,保护其头部不受伤害.汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质.M、Y为短周期元素,其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数,且可发生如图的转化关系.

(1)在2L密闭容器中投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ,测得YH3的物质的量在温度T1、T2下随时间的变化如表所示:

n(YH3)(mol)
温度
3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知该反应△H<0,则T1
 
T2 (填“>”、“<”或“=”);
②在温度T2下,达到平衡时YH3的平均速率v(YH3)=
 
;平衡常数为
 
(保留两位有效数字).
③T2温度下达到平衡后,将容器的容积压缩到原来的
1
2
.在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
 
.(填字母).
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.YH3的物质的量增加
D.重新平衡时
c(H2)
c(YH3)
减小
(2)Y2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.
①已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
计算反应:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=
 
 kJ?mol-1
②水的电离方程式也可写为:H2O+H2O?H3O++OH-,若液态Y2H4能够按照类似方式电离,请写出电离方程式:
 

③传统制备Y2H4的方法,是以MClO氧化YH3制得.反应Ⅲ的离子方程式是
 

(3)Y2H4-空气燃料电池是一种高能电池,用20%-30%的KOH充当电解质溶液,则电池放电时的负极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用.

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是世界上导电性最好的材料(结构见图1).试预测它与下列物质可能反应的是
 

   A.氧气     B.单质氟     C.浓硝酸    D.氢氧化钠溶液
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=a kJ?mol-1
②CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=bkJ?mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
 

(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸,它的三种铵盐均易溶于水,它们可通过H3Cit与氨水反应获得,含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系见图2. 
①为制取NH4H2Cit,pH应控制在
 

②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时,该反应的离子方程式为
 

(4)另一含碳化合物,其分子式为C3H6S2O,它是一种重要医药中间体,它的核磁共振氢谱见图3.则它的结构简式为
 

(5)某科研组设计见图4装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过).电解时阳极产成的气体是
 
,阴极发生的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列各烷烃的分子式.
(1)某烷烃1.16克与氧气完全燃烧,生成二氧化碳3.52克,通过计算确定该烃的分子式.
 

(2)标准状况下,体积为1.12L的含碳原子为n 和n+2个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8克,试通过计算确定两种气态烷烃各是
 
.(填分子式)
(3)分子中含有31个共价键的烷烃D为
 
.(填分子式)
(4)室温下相对分子质量最大的气态烷烃F为
 
.(填分子式)
(5)写出甲苯的一氯取代有机产物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:
A. ①>②>③B.①<②<③C.①=②=③E.①>②=③
D.①=③>②F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是
 

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是
 

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
 

(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为
 

(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下质量相等的NH3和H2S两种气体的体积比为
 
,原子个数比为
 

(2)在36g水和20g重水(2H2O)中,分别加入足量的金属钠,在相同条件下产生的气体体积比为
 
,产生的气体质量比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体的物质的量为(  )
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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