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    苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有　(　　)

    ①苯的间位二元取代物只有一种

    ②苯的邻位二元取代物只有一种

    ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

    ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应

    A.①③④                     B.③④⑤

    C.②③⑤                     D.①③⑤


    选C。苯分子若是单、双键交替结构,则间位二元取代物和是相同的;邻位二元取代物和是不同的;若存在典型的碳碳双键,必然能使酸性KMnO4溶液褪色,能与H2发生加成反应,也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。因此,②③⑤说明苯分子中不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。


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    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)

    A.“四中子”不显电性

    B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

    C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

    D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的

    是　(　　)

    A.使用催化剂不改变反应速率

    B.改变压强对反应速率没有影响

    C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

    D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

    A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

    (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

    (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)

    A．x＋5                             B．x－5

    C．x＋1                             D．x－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　)

    A．3n－12                         B．12－3n                  C．3n－4                    D． 3n－10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出元素符号：A________，D________，E________。

    (2)用电子式表示B与F形成化合物的过程： ___________________________________。

    (3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

     ________________________________________________________。

    (4)D的固态氧化物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

           A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

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           B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +30H－= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

           D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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