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    7．M是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于M的性质描述不正确的是（　　）
    A．M不能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．0.1mol M足量的Na反应可产生4.48LH2
    C．M能发生加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

    分析 由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键，结合醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．不含酚-OH，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
    B．分子中含有3个羟基，1个羧基，0.1mol M足量的Na反应可产生0.2molH2，但条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
    C．含碳碳双键发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生取代、消去反应、氧化反应，故C正确；
    D．-COOH、-COOC-均与NaOH溶液反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取    B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，
    （2）分离水和汽油的混合物D，
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，
    （4）从碘水里提取碘A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验叙述正确的是（　　）
      
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③试管中出现砖红色沉淀
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB2分子中，含有2个π键和2个δ键．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

    （5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3．（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
    B．碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    D．用NaOH溶液吸收少量Cl2气体：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护
    B．硅胶可做装食品的干燥剂
    C．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
    D．利用农作物秸秆制取乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氨水加水稀释后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值减小，c （H+）增大
    B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强
    D．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少
    C．浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
    （1）M是直流电源的正极（填“正极”或“负极”）；c电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）0～t1s内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1s时，电极b、c的质量差为32g；
    （3）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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