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    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
    B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O
    C．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
    D．合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

    分析 A．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应；
    B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体；
    C．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    D．合金的硬度高、熔点低．

    解答 解：A．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，可以用于雕花玻璃，故A正确；
    B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，故B错误；
    C．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色，故C正确；
    D．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查生活中常见的物品的化学性质，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意氯气不具有漂白性，注意合金的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O
    C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
    编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A液氯漂白粉Al2O3CO
    B醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
    C碱石灰盐酸K2OCl2
    D胆矾水玻璃CaOSO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
    （5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH-）将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图1是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌极上发生氧化 反应（“氧化”或“还原”）铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    II．如图2装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答问题：

    当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列说法正确的是（　　）
    A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
    B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
    C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
    D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．（填字母序号）
    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．C6H6
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数$\frac{41V}{22400m}$×100%．若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ．→
    Ⅱ．
    +R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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