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    【题目】下列不属于分离混合物的方法的是（ ）
    A.洗气
    B.过滤
    C.结晶
    D.振荡

    【答案】D
    【解析】解：A．洗气可用于除去气体混合物，故A不选； B．过滤分离不溶性固体与液体，故B不选；
    C．结晶用于分离可溶性固体，故C不选；
    D．振荡只能将物质混合的更加均匀，不属于分离操作，故D选．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

    ⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

    ⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

    A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

    ⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

    附表：砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    ⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂。下图是工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯的合成路线。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题

    （1）B、D分子内含有的官能团分别是_________、_________（填名称）。

    （2）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②_______________________________________________________；

    ④____________________________________________________。

    （3）A与H2在催化剂作用下充分反应生成E，E的同系物F比E多三个碳原子，请写出F的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有x g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体所含原子总数为_____个。

    （2）该气体在标准状况下的体积为______L。

    （3）一个该气体分子的质量______g。

    Ⅱ.(1)等物质的量的CO和CO2其原子数之比为 ______。

    (2)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3 ,则O2和O3的密度之比为______，若两容器中O2和O3 所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

    应量取浓盐酸的体积/mL

    实验需要的玻璃仪器（除烧杯、量筒）

    ________

    ________

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    （3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

    A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________

    F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

    （4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

    弱酸

    电离常数

    请回答下列问题：

    （1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

    （2）常温下，将溶液和溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

    ①反应开始时，v ______ v填“”、“”或“：”．

    ②充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

    （3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

    （4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

    加入少量的稀盐酸 加热溶液

    加水稀释 加入少量冰醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

    （1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_________，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

    （2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

    ①则甲为___________（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_______________。

    ②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为___________molL﹣1。

    （3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

    ①乙中所含化学键类型____________。

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molCaCO3的质量是 ， 1mol CaCO3含有个氧原子．

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