在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是 ( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+
C.Fe2+、NH D.Fe3+
科目:高中化学 来源: 题型:
卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是 ,漂液
其作用是
(2)在步骤③中加入的试剂应是 NaOH
;之所以要控制pH=9.8,其目的是
。
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是 纯碱
;
(4)在步骤⑤中发生的反应是 。MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
(5)在实验室中,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
(6)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因
。
(7)过滤后的沉淀往往需要洗涤,而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失,例如:分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀, 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是 ( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- ( )
(2013·海南,10C)
(2)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红 ( )
(2013·广东理综,23D)
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+ ( )
(2013·江苏,13D)
(4)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( )
(2012·广东理综,12D)
(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 ( )
(2012·浙江理综,8C)
(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ( )
(2011·安徽理综,10A)
(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( )
(2012·天津理综,2D)
(8)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ( )
(2011·重庆理综,7A)
(9)Fe与S混合加热生成FeS2 ( )
(2012·重庆理综,7A)
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )
操作、现象 | 解释 | |
A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
B | 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
C | 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 |
D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是:
A.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶,其本身既是一种污染物,又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.日常生活中的废旧电池会污染环境,所以应集中填埋处理
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科目:高中化学 来源: 题型:
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是:
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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