练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
    B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
    C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
    D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

    分析 A．设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量；
    B．二氧化碳为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不溶于水，与氢氧化钠不反应；
    C．依据M=$\frac{m}{n}$计算气体平均摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量；
    D．依据V=nVm、ρ=$\frac{m}{V}$计算气体的密度．

    解答 解：A．设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量可得：
    x+y=0.3
    44x+28y=10.8
    解得x=y=0.15，所以二者物质的量之比为1：1，故A正确；
    B．二氧化碳为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不溶于水，与氢氧化钠不反应，所以混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳，故B正确；
    C．混合气体的平均摩尔质量为M=$\frac{10.8g}{0.3mol}$=36g/mol，所以其混合气体的平均相对分子质量为36，故C错误；
    D．标准状况下，混合气体的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，则其密度为$\frac{10.8g}{6.72L}$=1.61g/L，故D错误；
    故选：CD．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　　）
    A．只测定它的C、H比
    B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
    C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
    C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
    D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    ②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解．
    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
    ①C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
    （2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		C O初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    12801.20×10-35.80×10-382
    2124
    3350124
    （5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．填写下列空白：
    （1）CO2的相对分子质量是44，CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是44g．
    （2）标准状况下，1.7gNH3的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H2S含有相同数目的氢原子
    （3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
    （4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
     序号 反应物产物 
     ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
     ② Na2O2、H2O NaOH、O2
     ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
    A．三组中Na2O2均作氧化剂
    B．第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol
    C．第③组反应中产物还有Na2SO4
    D．氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案