Question

13．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A．
  反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．焓变为生成物、反应物总能量之差；
B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量；
C．合成氨的反应为可逆反应，热化学反应方程式中为完全转化时的能量变化，且物质的量越多，压强越大，利用合成氨；
D．由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），以此计算焓变．

解答 解：A．由图可知，反应②中的生成物、反应物的总能量，则△H₂=E₁-E₂，故A错误；
B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol^-1才是H₂的燃烧热，故B错误；
C．根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应容器的压强增大，反应进行的程度大，所以放出的热量Q₂＞2Q₁，则184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正确；
D．由①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol、②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol及盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图象中能量变化、燃烧热的概念、可逆反应中能量变化及盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．