Question

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na⁺）是多少？c（Na⁺）和c（OH^-）的比是多少？1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液？

Answer 1

分析 NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，Al₂（SO₄）₃完全电离出铝离子和硫酸根离子，根据化合物的浓度计算离子浓度．

解答 解：NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（OH^-）=1mol/L，所以c（Na⁺）和c（OH^-）的比是1：1；
Al₂（SO₄）₃完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，则1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，c（SO₄^2-）=3mol/L，
则c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3；
答：c（Na⁺）是1mol/L，c（Na⁺）和c（OH^-）的比是1：1；溶液中c（Al³⁺）为2mol/L，c（SO₄^2-）为3mol/L，c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）为2：3．

点评 本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意根据电离方程式计算离子的浓度．