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    1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　）
    A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg

    分析 A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；
    B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；
    D、同周期从左到右金属性减弱．

    解答 解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；
    B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；
    D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．在周期表中0族元素的电负性最大
    C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X49645626912 9543
    Y5781817274511600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素Y是ⅢA族的元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体1.12L（标准状况）
    （3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素
    C．单质气体分子中不一定都具有共价键
    D．CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L，则这4s内平均反应速率为（　　）
    A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
    ①澄清石灰水　②品红溶液　③反应装置  ④品红溶液　⑤KMnO4溶液
    （1）⑥中的药品是无水硫酸铜；
    （2）按照气体的流向从左到右接口的顺序为（填字母）ejkcdhifgba；
    （3）写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （4）无水硫酸铜固体的作用是检验产物水，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是确认二氧化硫气体已经被完全除净．
    （5）二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜在现代社会中的应用极其广泛，某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图所示．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺．

    提示①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中的氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜．
    请回答下列问题
    （1）矿石用稀硫酸处理的过程中，Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我国古代湿法炼铜的主要反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）对水层2进行电解的过程中，请写出两极的反应式，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极Cu2++2e-=Cu．
    （3）经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O；若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （4）利用上述矿石直接通过还原法获得的铜能否用于电子工业？否（填“能”或“否”），原因是含有大量杂质而影响铜的导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下列反应：
    ①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ （填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有②⑤
    （2）写出下列化学方程式的离子方程式：
    ②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
    ⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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