Question

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801 ℃	645 ℃
沸点	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

 

Answer 1

【答案】

(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系（）。对于NaCl和CsCl，由于阴、阳离子所带电荷数相同，而r(Na⁺)＜r(Cs⁺)，所以F（NaCl）＞F（CsCl），故熔沸点为：NaCl＞CsCl。

（2）电流是由带电粒子的定向移动形成的。NaCl晶体中虽有带电的Na⁺、Cl^-存在，但由于较强的离子键将阴、阳离子紧密结合而不能自由移动，故固态不能导电，而当晶体受热熔化时，由于温度升高，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了自由移动的离子，所以，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作用力减弱，电离成能自由移动的水合离子，所以，NaCl水溶液也能导电。

【解析】

试题分析：(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系（）。对于NaCl和CsCl，由于阴、阳离子所带电荷数相同，而r(Na⁺)＜r(Cs⁺)，所以F（NaCl）＞F（CsCl），故熔沸点为：NaCl＞CsCl。

（2）电流是由带电粒子的定向移动形成的。NaCl晶体中虽有带电的Na⁺、Cl^-存在，但由于较强的离子键将阴、阳离子紧密结合而不能自由移动，故固态不能导电，而当晶体受热熔化时，由于温度升高，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了自由移动的离子，所以，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作用力减弱，电离成能自由移动的水合离子，所以，NaCl水溶液也能导电。

考点：考查影响离子晶体熔沸点高低因素的判断以及物质导电的原因

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。有利于培养学生的创新思维能力和严谨的逻辑思维能力，也有利于培养学生的语言表达、组织能力和规范答题能力。