【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．
【答案】 CaCO3 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O 盐酸或者氯气 
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑
【解析】流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；（3）根据流程图中可以知道盐酸或转化盐酸的氯气既是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，用单线桥标出电子转移的方向与数目为：
；（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先钠和水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与铁离子反应，总反应为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化
C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化
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【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+
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【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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【题目】将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）
A. 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B. 分散系的分类：
C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D. CO2与NaOH溶液反应后的产物
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【题目】配平下面的化学方程式：
___MnO2＋___HCl(浓)= ___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O
每当有1molCl2生成，转移电子的物质的量为_______mol。
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【题目】（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______________，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。
每摩铝参与反应，转移的电子数为 。
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。
A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯气是纯净物，氯水是混合物
C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2
D．新制的氯水只含有氯气分子和水分子
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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答：
(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。
(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。
(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。
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