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    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3

    【答案】B

    【解析】A．BF3中，3+3≠8，则不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选；

    B．NCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故B选；

    C．PCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故C选；

    D．CHCl3中，H原子最外层最多满足2个电子的稳定结构，故D不选；

    故选BC．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中共价键被破坏的是

    A. 碘升华 B. NaHSO4加热熔融 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. O2、S2O32-都是氧化剂

    B. x=2

    C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应

    D. 氧化产物只有S4O62-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。

    （1）产物的物质的量为：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。

    （2）该有机物的分子式为________。

    （3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物所含官能团名称为__________，该有机物的结构简式为_________。

    （4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

    B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NA

    C. 0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子

    D. 在反应2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

    请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是_______。

    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

    B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

    C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

    D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

    （3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

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