练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．
    （1）BaCl2    NaCl    K2CO3H2SO4
    （2）CaCl2    NaNO3    H2SO4Na2CO3．

    分析 （1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体；
    （2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体．

    解答 解：（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体，而加入硫酸，氯化钠不反应，故可加入硫酸鉴别，故答案为：H2SO4；
    （2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体，硝酸钠与碳酸钠不反应，可用碳酸钠鉴别，故答案为：Na2CO3．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
    B．甲苯在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物其一氯代物的同分异构体有5种
    C．甲醇，乙二醇互为同系物
    D．1mol某烷烃完全燃烧消耗11mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均为0.2mol．则
    （1）x=1
    （2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
    （3）反应前A有0.6mol
    （4）B的转化率为20%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对于“摩尔”的理解不正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
    D．1molO2约含6.02×1023个氧分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
    C．常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
    D．标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H3＜0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所  加试剂均足量）．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．

    关于该过程的相关叙述正确的是（　　）
    A．反应④的反应类型是加聚B．物质A含有两种官能团
    C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量]达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    29002125%3
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案