Question

已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol 
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

A

ΔH₃是指1mol C完全燃烧生成CO₂后所放出的热量，而ΔH₁是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH₃<ΔH₁，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。