下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
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现有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是
A.质子数相等
B.X元素的质量数为A
C.X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.它们的化学性质几乎完全相同
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的
能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)
和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
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某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,F与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:
。
(5)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L-1的KClO3 B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 2 mol·L-1的CaCl2 D.350 mL 3 mol·L-1的NaCl
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“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体,“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”(用甲烷表示)燃烧的化学反应方程式为: ,若把该反应在一定条件下改装成原电池,则在原电池的负极发生反应的物质是: 。
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