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1.硫酸亚锡(SuSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如图:

查阅资料:
Ⅰ酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
ⅡSnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
回答下列问题:
(1)SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解,请用化学方程式说明原因SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl.
(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(3)操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,滴定时,K2Cr2O7溶液应该装在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.若取2.0g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL,锡粉中锡的质量分数是71.4%.

分析 因酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化,SnCl2溶解后加入Sn,可防止Sn2+被氧化,且还原Sn4+,得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子,过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液,蒸发浓缩冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸锡晶体.
(1)由信息可知,SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,加入盐酸,抑制Sn2+水解;
(2)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;  
(3)操作Ⅰ为过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;
(4)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~$\frac{1}{3}$K2Cr2O7,以此计算.

解答 解:(1)由信息可知,SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解,
故答案为:SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl;
(2)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;  
故答案为:防止Sn2+被氧化;  
(3)操作Ⅰ为过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器,故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(4)具有强氧化性,应放在酸式滴定管中,避免腐蚀橡胶管,
用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,令锡粉中锡的质量分数为x,则:
     Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~$\frac{1}{3}$K2Cr2O7计算.
   119g                                    $\frac{1}{3}$mol       
  2.0g×x                          0.100mol/L×0.04L
故 $\frac{119}{2.0x}$=$\frac{\frac{1}{3}}{0.100×0.04}$,解得x=71.4%,
故答案为:酸式;71.4%.

点评 本题以SnSO4的制备为载体,考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力,为高考常见题型,题目还涉及滴定应用及利用关系式进行的计算等,难度中等,对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.
图表示:△H1=△H2+△H3
B.
图表示:某反应在不用与用催化剂时,其反应活化能分别是E1和E2
C.
图表示:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol
D.
图表示:CO的燃烧热为1132KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难.辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段.自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法,工艺流程如图所示:

已知:
①辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等.
②软锰矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2等.
③浸出时,生成一种非金属单质.
④室温下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-8mol/L,Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空:
(l)浸出前需要先将矿石粉碎,其目的是增大与酸的接触面积,加快反应速率(或提高浸出效率).
(2)写山浸出时主要反应的离子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O.
(3)浸渣A的主要成分为SiO2、S;调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+离子;室温下,若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L,则溶液的pH=4.
(4)工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2,则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2
(5)从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操.
(6)与火法冶炼辉铜矿相比,用图中方法冶炼辉铜矿的优点有实现资源的综合利用、不产生污染环境的气体、能耗低等.(列举其中2条)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
①1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA
②质子数为92,中子数为142的铀(U)原子:92235U
③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德华力,又存在氢键
⑥1,3-二甲基丁烷
A.②⑤⑥B.②④C.④⑤D.①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生活、社会发展息息相关.下列说怯不正确的是(  )
A.黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成,其中“硝石”指的是硝酸钾
B.“青篙一握,以水二升渍,绞取汁”,该挺取青蒿素的过程属于化学变化
C.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合反应
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火 花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是(  )
A.1:3:6B.2:1:6C.3:5:12D.1:1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氨是最重要的化工产品之一.
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得.有关化学反应的能量变化如图1所示.

反应①②③均为放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g).为进一步提高CO2
的平衡转化率,下列措施中能达到目的是AB.
A.增大NH3的浓度       B.增大压强       C.及时转移生成的尿素    D.使用更高效的催化剂
(3)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4(l)?(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ•mol-1
①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步.(填“第一步”或“第二步”)
②对于第一步反应,不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是AD(填字母).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化       B.υ(NH3=2υ(CO2
C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化      D.容器中各物质总质量不随时间变化而变化
③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示:
在180℃的条件下,P2>P3(填“>”、“<”或“=”,下同);化学平衡常数K1=K2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.取一根镁条置于坩埚内点燃,得到MgO和Mg3N2的混合物,总质量为2.50g.冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到MgO质量为2.70g.
(1)写出Mg3N2与H2O反应生成Mg(OH)2和NH3的化学方程式.
(2)计算燃烧所得混合物中Mg3N2的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x…表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)(用化学式表示):比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HClO4>H2SO4
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: (或).
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42.向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2:

①写出m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O.
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol.

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