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    【题目】加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）

    【答案】13.44L

    【解析】

    首先计算1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中含有的KIO3的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算氯气的体积。

    1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中n(KIO3)=n(I)==0.2mol ，根据KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，n(Cl2)=3 n(KIO3)=0.6mol，标准状况下氯气的体积V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

    (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________；

    (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；

    与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____；

    A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全

    C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

    (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；

    (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

    ①当石灰水过量时，其离子方程式是_____________；

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现定义pOH=lg[OH]，如图说法正确的是

    A.图中线II的温度低于室温

    B.图中五点Kw间的关系是：e>b>c>a>d

    C.c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制

    D.a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

    A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

    B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

    C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

    D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

    C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

    ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制，所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外，还需要___。

    （2）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

    ①请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）___。

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填写编号）。

    A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

    ③若标况下产生了2.24LCl2，则生成ClO2的质量为__g。

    ④在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若标况下产生了6.72LCl2，则转移的电子数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

    (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________。

    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于____________。

    (4) 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。

    (5)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ①转移液体过程中有少量液体溅出:_______________。

    ②定容时仰视刻度线:_______。 ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:________。

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