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    4．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（　　）
    A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

    分析 A、海水蒸发即可得到氯化钠；
    B、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得氯气；
    C、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁；
    D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气．

    解答 解：A、海水蒸发水后可以得到氯化钠，不需要化学变化，属于物理变化，故A正确；
    B、电解饱和食盐水能得到氯气，属于化学变化，故B错误；
    C、钠与镁在海水中均是以离子形式存在，需要电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，属于化学变化，故C错误；
    D、电解饱和食盐水可以得到NaOH和氢气，属于化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了海水的成分，以及提炼溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，掌握制备原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．

    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
    ①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
    ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
    催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
    ZnO1007550250
    到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性
    （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
    B．c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2-
    C．c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3-
    D．pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由元素④和元素②形成的化合物的电子式为；元素⑦的原子结构示意图为．
    （2）③、⑧、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是P＞N＞O．（填元素符号）
    （3）⑧、⑨、⑩三种元素的最高氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （4）元素③和⑧的气态氢化物稳定性较强的是NH3．（填化学式）
    （5）写出元素②的单质与元素⑨的最高氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （6）由④⑤⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂．As可与该物质的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．纤维素和淀粉互称同分异构体B．甲烷和异丁烷互称同系物
    C．金刚石和石墨互称同位素D．和互称同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低
    B．在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应
    C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化
    D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方法或结论叙述正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫
    B．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
    C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子
    D．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
    （2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1
    ②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
    2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
    a金属键    b离子键    c极性键    d非极性键    e配位键    f氢键   g范德华力
    （3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
    ①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
    ②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

    （4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2，1mol该单质中存在的π键数目为30NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
    B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH-）不断增大
    C．等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

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