在
200 mL的烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入15 mL、质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌．可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质，并有刺激性气味的气体生成，相应的化学方程式为________．用手触摸烧杯外壁，烧杯发烫，说明该反应要放热．实验开始时蔗糖变黑的原因是浓硫酸具有强烈的脱水性，能将蔗糖分子中的H、O原子按2∶1脱去．浓硫酸的脱水性和吸水性不同，二者的区别在于________．脱水一般与有机物有关，所以该过程又称为碳化．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的措施是________________．
课堂全解字词句段篇章系列答案科目：高中化学 来源：高一化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能(人教版必修2) 题型：058
如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．
(2)要重复进行三次实验的目的是________．
(3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．
(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为
①2.3℃
②2.4℃
③2.9℃，
则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．
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科目：高中化学 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：022
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科目：高中化学 来源：上海市黄浦区2013年高考一模化学试题 题型：058
某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.
实验3：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.
③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.
请根据上述实验回答下列问题：
1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．
2．实验3得到的结论是________．
3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．实验4①得到的结论是________．
5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．
实验4③可以得到的结论是________．
6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．
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科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二2.1 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：实验题
（16分）如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。
（2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。
（3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。
（5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为 ①2.3 ℃ ②2.4 ℃ ③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。
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丙．则：