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    若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、能量最低原理
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
    保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
    洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．
    解答： 解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，
    故选C．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大
    B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    B、工业上用石灰乳制漂粉精：2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO
    D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（　　）
    A、第3周期ⅤB族
    B、第4周期ⅡB族
    C、第4周期Ⅷ族
    D、第4周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（　　）
    A、BeB、CC、ArD、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    C、25℃时，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的总数目为10-5NA
    D、己知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1 （Q＞0），则将2NA 个SO2分子和NA 个O2，分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．
    试回答：
    （1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是
     
    ；
    （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）加入浓硫酸的作用是
     
    ；
    （4）该实验中球形管丙的作用是
     
    ；
    （5）饱和碳酸钠作用
     
    ；
    （6）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因
     
    ．

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