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18.短周期元素X、Y、Z,所在周期数依次增大,他们的原子序数之和为20且Y2- 与Z+核外电子层结构相同,下列说法中正确的是(  )
A.三种元素的原子半径大小为X>Y>ZB.Y2-与Z+的半径大小为Y2->Z+
C.Y元素为SD.Z 元素为K

分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知二者的离子核外各有10个电子,根据Y与Z的化合价,可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素,Y的原子序数为8,属于O元素,Z的原子序数为11,属于Na元素,再根据三者原子序数之和为20,可知X为H元素,以此解答该题.

解答 解:短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知二者的离子核外各有10个电子,根据Y与Z的化合价,可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素,Y的原子序数为8,属于O元素,Z的原子序数为11,属于Na元素,再根据三者原子序数之和为20,可知X为H元素,
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大,应为Z>Y>X,故A错误;
B.Y2-与Z+的核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小啊,故B正确;
C.Y为O元素,故C错误;
D.Z为Na元素,故D错误.
故选B.

点评 本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查分析推断能力,明确物质结构、元素周期律即可解答,熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列液体分别与碘水混合,充分振荡,静置后上层液体为紫红色,下层液体为无色的是(  )
A.四氯化碳B.酒精C.汽油D.氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.随着人类对环境问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视,目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇
(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ/mol
(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇.已知H2的燃烧热为:△H=-285.8kJ/mol,又知:H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(g)△H=-87.9KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中不正确的有(  )
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器  
③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维  
④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物  
⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为消毒剂  
⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸.
A.3个B.4个C.5个D.6个

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物.某同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究.

实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷,振荡.
实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热.
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低,减少溴乙烷的损失.
(2)观察到试管内溶液静置后不分层现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱.
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是生成的气体,检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管,再通入盛有KMnO4溶液的试管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.按如图所示的装置和以下实验步骤,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下:①连接好装置,检查装置的气密性;②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处;③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中;④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
(1)写出制取溴苯的化学方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)步骤③中观察到的现象是:剧烈反应,瓶上方有红棕色气体产生.
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是:一是溶解溴化氢、二是液封(防止产物及溴化氢挥发).
(4)反应完毕后,U形管内的现象是:U形管中蒸馏水底部有无色油状液体.分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)分液漏斗.
(5)实验结束,从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯,产生黄色的原因是其中含有Br2(填化学式).欲得到无色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗涤分液(填试剂和操作名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是(  )
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物.(夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应.
Ⅱ.某同学想通过图2实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是:
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3:有Na2SO3和Na2SO4
(1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如图2实验,C中的固体配成溶液加Ba(NO32溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3
得出结论:产物是Na2SO4
该方案是否合理否 (填“是”或“否”).
(3)设计实验验证假设3的实验步骤如表:
实验步骤实验现象
①滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀.
③取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
若假设3成立,正确的实验操作顺序是③①②.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2?KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是Fe(SCN)3(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是AC.
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

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