Question

（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L－1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。

（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。

实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4

室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

Answer 1

(1) HA H+ +A- (2) ＞ ＜ ＜ (3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)

【解析】

试题解析：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；（2）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，即酸的物质的量浓度应稍大于0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室温下，将pH＝3的HA溶液进行稀释，稀释过程中，HA的电离平衡向正向移动，削弱氢离子浓度的减小程度，则稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原浓度的，PH＜4；室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，HA稍微过量，但因为HCl是强电解质，完全电离，HA是弱电解质，微弱电离，盐酸中氢离子浓度大于HA，a室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等浓度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，则NaA的水解程度小于HA的电离程度，故所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。

考点：弱电解质的电离、盐类水解