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    较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
    （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

    （1）  n(HCl) =" 12×0.2" =" 2.4" mol，n(MnO2) =" 17.4=" 0.2 mol
    MnO2 + 4 HCl(浓)  △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    n(MnO2)∶n(HCl) =" 2.4" mol∶0.2 mol =" 12∶1" ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2) = n(MnO2) =" 0.2" mol
    又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O  n[Ca(ClO)2] =" 1/2" n(Cl2) =" 1/2×0.2" mol =" 0.1" mol    m[Ca(ClO)2] =" 143×" 0.1 =" 14.3" g
    （2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；
    ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收

    解析

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    （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

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    试完成下列问题：?

    (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？?

    (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

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    （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

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