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    11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

    分析 A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；
    B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
    C．酸性条件下NO3-具有强氧化性；
    D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液．

    解答 解：．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．SCN-与Fe3+与发生络合反应，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；
    D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能使平衡H2O?H++OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（　　）
    A．向水中加入少量的氢氧化钠固体B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体
    C．向水中加入少量的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一氧化物X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应．
    （1）若X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应，但反应产物中均无盐生成，则该氧化物的化学式为H2O，X与Na2O反应的离子方程式为Na2O+H2O=2NaOH．
    （2）若X中的氧的质量分数为47.06%，且都能生成盐和水，则该氧化物的化学式为Al2O3，熔融X与Na2O反应的化学方程式为Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用电解X的方法，可获得二级能源Al（填化学式），以获得的物质作为燃料，一缓解能源紧张的局面，这正是一种大胆而新颖的设想．
    （3）上述（2）中的二级能源，在一定条件下可与Fe2O3反应，其反应的化学方程式为Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，该反应属于放热反应．
    （4）上述（3）中，若取二级能源与Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为bL（标准状况），混合物中氧化物的质量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．加碘食盐中碘以单质形式存在
    B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）
    A．铁水龙头B．陶瓷水龙头C．铜水龙头D．锌水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
    （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b．
    a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）
    A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为56ml．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （5）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是NaOH溶液）．
    准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为3.5mol•L-1，样品中Al2O3的质量百分含量为85%．

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