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    7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ
    D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ

    分析 反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反应是放热反应，反应的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
    A．氢气与氧气燃烧生成水的反应为放热反应；
    B．依据化学键的键能以及可逆反应的热效应相反分析判断；
    C．物质的聚集状态影响能量变化；
    D．焓变与化学计量数成正比，据分析中的热化学方程式判断．

    解答 解：反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反应是放热反应，反应的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
    A．根据分析可知，氢气的燃烧即有水生成同时放出热量，故A正确；
    B．根据以上计算可知，氢气与氧气反应生成水是放热反应，故B错误；
    C.1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245kJ，气态水变为液态水时放出热量，生成若是液态水，则释放能量大于245kJ，故C正确；
    D．根据分析可知，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245kJ，则2mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量，要求学生能够依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，即反应的热效应=反应物的键能之和-生成物的键能之和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
    电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2
    Ka2=6.4×10-5    		未知Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		5.8×10-10
    （1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
    ②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
    ③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
    （2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    ②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
    （3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．NaOH溶液
    C．新制氯水、硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
    A．只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定
    B．只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
    C．只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
    D．只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到5min时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16
    （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
    （3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．铝B．硅C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X．X中S和O的质量比为2：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀H2SO4
    13.02.03.02.04.0
    23.0V12.02.05.2
    33.04.0V2
    请回答
    （1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    （2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
    （3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验
    编号
         		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 在向试管中加
    入少量固体
         		室 温 下溶液颜
    色 褪 至 无 色 所 需时间/min
     
    0.6mol/L H2C2O4
    溶液
         		H2O
         		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
    硫酸
     
    43.02.0 2.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
    （1）滴入少量氯水时被氧化的元素是I，氧化产物是I2（填化学式）．
    （2）若有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-．
    （3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝． 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：．

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