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    （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
    （1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。
    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）
    （2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。
    （1）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热  NaOH或CaO或碱石灰 ②c   b
    （2）B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

    （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
    ①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
    ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_          。
    （2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
    ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ；
    若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
    ②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是        。
    （3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
    A．用量筒量取浓硫酸       
    B．反复上下颠倒摇匀
    C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
    D．洗净所用仪器           
    E．稀释浓硫酸
    F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
    G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶  
    （1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
    ① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
    ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
    ③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
    ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应                              。
    （3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                          。
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
    D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
    （2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
    （3）实验室收集氨气的方法是         ；
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
    试回答下列问题：
    （1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
    （2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
    （3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择， 填序号）
    A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
    “滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
    （4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
    （5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)
    A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
    B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
    C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
    D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
    (可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。（只写计算式不计算结果）。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是   _   （填代号）。

    ①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦双氧水和二氧化锰
    （2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
    ①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。?
    A．氢氧化钠溶液B．甲基橙溶液C．稀盐酸D．澄清石灰水
    ②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。
    （3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
    ①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是            ，其理由是
                                                           。?
    ②以下是除去SO42－的实验方案。

    过量的a试剂是            ，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是            ，证明SO42－已经沉淀完全的方法是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。

    （1）图中的错误之处有            处。
    （2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和               。
    （3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是                   。
    （4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
    （5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象为                  。
    （6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式                                         。

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