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    【题目】燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是

    A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6

    【答案】D

    【解析】试题分析：燃烧相同质量的烃，烃的含碳量越大，消耗氧气的物质的量越小，苯的含碳量最大，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

    84消毒液
    有效成分 NaClO
    规格 1 000 mL
    质量分数 25%
    密度 1.19 g·cm－3

    (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列物质完全燃烧，耗氧量与其他三种不同的是

    A. C2H4 B. C2H6O

    C. C3H4O2 D. C4H8O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

    （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。

    （4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是

    ① 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    ②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    ④X的化学式为C10H8O6

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核内无中子

    Y

    组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    原子质量数为23，中子数为12

    R

    其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

    （2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。

    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

    （4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。

    a．W单质的熔点比R单质的熔点低

    b．W的化合价比R的低

    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是

    A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

    B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

    C．利用海水制取精盐不涉及化学反应

    D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

    ①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    ②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    ③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

    ④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

    A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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