下列能形成原电池的装置A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．

解答解：A、没有有两个活泼性不同的电极，不符合原电池的构成条件，所以不能形成原电池，故A错误；
B、没有有两个活泼性不同的电极，不符合原电池的构成条件，所以不能形成原电池，故B错误；
C．液体为H₂SO₄溶液，两个电极材料分别为Fe、Cu，Fe能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，故C正确；
D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件分析解答即可，这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液	出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag+、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯能与4mol H₂发生加成反应，说明其分子内含有4个碳碳双键
	B．	用浓Na₂SO₄、CuSO₄溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
	C．	淀粉水解与纤维素水解时所生成的最终产物不相同
	D．	油脂可以与NaOH溶液发生皂化反应