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    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

    【答案】B

    【解析】

    恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。

    （1）该同学应选择___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

    （2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g。

    该操作有如下几步：

    A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。

    其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

    （4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是____(填序号)

    ①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;

    ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；

    ③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；

    ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；

    ⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；

    ⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

    A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）

    A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

    C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

    D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

    （1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

    （3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

    （5）电子数最多的是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

    B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

    C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态Co原子的价电子排布式为____________

    （2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。

    （3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

    （5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

    （1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

    （2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

    （3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

    （4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

    （5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

    下列关于上述反应的说法不正确的是

    A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

    B. MG是中间产物

    C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H

    D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

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