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    海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是（　　）
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    A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
    分析：A．根据海水制淡水主要方法判断；
    B．氯碱工业主要反应是电解饱和食盐水；
    C．根据海水提溴过程的运力判断；
    D．工业制取金属镁用电解熔融MgCl2的方法．
    解答：解：A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
    B．氯碱工业主要反应是电解饱和食盐水，是发生化学变化，故B错误；
    C．海水中溴以离子形式存在，则提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质，故C正确；
    D．Mg为活泼金属单质，则工业电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了海水资源及其综合应用，难度不大，注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：
    蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
    蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
    ．
    （2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ；
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
    Br2
    Br2
    （填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗
    1
    1
    molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为
    8
    8
    mol/L．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请列举海水淡化的一种方法
    蒸馏法（或电渗析法）
    蒸馏法（或电渗析法）
    ．
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
    CCl4
    CCl4
    ，所用主要仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
    浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
    浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
    ．
    （4）写出步骤II反应的离子方程式
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
    ．
    （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
    氯化镁或MgCl2
    氯化镁或MgCl2
    溶液进行洗涤除去．
    （6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
    否
    否
    ．用化学方程式解释出原因
    MgCl2+2H2O
     加热 
    .
     
    Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O或MgCl2+H2O
      △  
    .
     
    MgO+2HCl↑
    MgCl2+2H2O
     加热 
    .
     
    Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O或MgCl2+H2O
      △  
    .
     
    MgO+2HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    （1）请列举海水淡化的两种方法
    蒸馏法
    蒸馏法
    、
    反渗透法
    反渗透法
    ．
    （2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
    为了避免电解产物之间发生反应
    为了避免电解产物之间发生反应
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素；
    富集溴元素；
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
    O
    2-
    4
    +2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀；
    强酸对设备的严重腐蚀；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
    Cl2
    Cl2
    _、
    NaOH
    NaOH
    或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    分液（或蒸馏）
    分液（或蒸馏）
    ．
    ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    ．

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