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    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ）
    A.能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀
    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    【答案】D
    【解析】解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ， 依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确； B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
    C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
    D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
    故选D．
    A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
    B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
    C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
    D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有 ．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ， 仅进行反应I． ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（ ）

    A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈现红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中不正确的是 (　　)
    A.赤潮是水体富营养化的结果
    B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因
    C.在封闭的海湾更容易发生赤潮
    D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物，有利于它们的大量繁殖与生长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:


    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为( )。

    A.404B.260C.230D.200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)

    时间(h)

    0

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0


    （1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)。
    （2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)。
    （3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。
    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
    A.①②③
    B.②③④⑤
    C.①③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
    A.步骤②中，应先通CO2 ， 再通NH3
    B.步骤③可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水
    C.步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    D.除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：
    ①该反应中氧化剂是 ， 氧化产物是。
    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
    （2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    ①该反应的氧化剂是 ， 还原剂是。
    ②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：
    +□=□+□+□+□

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
    （a）→→→→→→（l）

    ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由． ．

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