【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：
已知如下信息：
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料，在标准状况下的密度为1.875 g·L-1。
Ⅱ. 
请回答以下问题：
（1）A的键线式为____________，K中含氧官能团名称为：_________________。
（2）②的反应条件是_______________，⑥的反应类型是__________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________；
（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种（不包括H），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是______________（写结构简式）。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料制备
，（其他试剂任选）的合成路线流程图____________________________________________
【答案】 
羰基、酯基 KOH水溶液（或强碱水溶液）、加热 氧化反应 
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【解析】试题分析：链烃A可生产多种重要有机化工原料，在标准状况下的密度为1.875 g·L-1，A的相对分子质量为1.875 g·L-1×22.4L=42，所以A是丙烯，A与氯气加成生成1,2-二氯丙烷(B)；B在碱性条件下水解为2-甲基乙二醇(C)；苯与氢气发生加成反应生成E，则E是环己烷，环己烷与 氯气发生取代反应生成F，根据F的分子式可知F是
；在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯G；环己烯被高锰酸钾溶液氧化为己二酸(H)；根据反应Ⅱ逆推，J是CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3 ，I是乙醇；
解析：（1）丙烯的键线式为
，
中含氧官能团名称为：羰基、酯基。
（2）②是卤代烃生成醇，反应条件是氢氧化钠的水溶液，反应⑥是环己烯被高锰酸钾溶液氧化为己二酸，所以反应类型是氧化反应。
（3）在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯的化学方程式：
；
（4）与己二酸官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有
共8种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是。
（5）乙醇为原料制备
，先用乙醇制备乙酸，再合成乙酸乙酯，最后根据反应Ⅱ制备，所以合成路线流程图是
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋ ＋2HCO
===FeCO3↓＋ ________＋H2O。
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【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为________________________________。
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式：___________________。
(4)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是________。请设计实验方案验证之____________________________________________________________。
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【题目】现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？
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【题目】实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
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【题目】乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:
已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。
请回答下列问题:
（1）A的结构简式是_______________；D的名称__________________。
（2）写出有关的化学方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。
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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B. 煤的气化和液化均属于化学变化
C. 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D. NO2和SO2都是可形成酸雨的气体
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【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．
Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：
（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。
a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变
（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。
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