20世纪30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态.分析图中信息.回答下列问题:(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式: .在反应体系中加入催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                        。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________     。
（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式                                。
② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是      。

（1） NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E₁、E₂的值，则E₁—E₂的差（即反应热）不改变。）
（2）①P(s) +3/2Cl₂(g) ="=" PCl₃(g) △H＝－306 kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO

CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为

0.05mol?L^-1?min^-1

．
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为

1.5mol

．
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的物质的量保持不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

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科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南凤凰华鑫中学高一下学期第三次月考（理）化学试卷（带解析） 题型：填空题

（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为            。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为        。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变	B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变	D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

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